Question

混合溶液中離子濃度的大小比較
（1）相同濃度的NH₃?H₂O與NH₄Cl等體積混合，NH₃?H₂O電離度大于NH₄Cl水解，溶液呈中堿性．則離子濃度由大到小的順序：

 

（2）相同濃度的CH₃COOH與CH₃COONa等體積混合，CH₃COOH電離度大于CH₃COONa水解，溶液呈中酸性．則離子濃度由大到小的順序：

 

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（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．則離子濃度由大到小的順序：

 

；若溶液呈堿性．則離子濃度由大到小的順序：

 

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（4）將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合．離子濃度由大到小的順序：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）相同濃度的NH₃?H₂O與NH₄Cl等體積混合，NH₃?H₂O電離度大于NH₄Cl水解，溶液呈中堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）；
（2）混合液為酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
（3）混合液為酸性：c（OH^-）＜c（H⁺），說明HA^-的電離程度大于A^2-的水解程度，則：c（A^2-）＞c（HA^-），結(jié)合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）；混合液為酸性：c（OH^-）＞c（H⁺），說明HA^-的電離程度小于A^2-的水解程度，則：c（A^2-）＜c（HA^-），結(jié)合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）；
（4）將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大小．

解答： 解：（1）在該溶液中，NH₃?H₂O的電離與NH₄⁺的水解相互抑制，NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液顯堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）相同濃度的CH₃COOH與CH₃COONa等體積混合，CH₃COOH電離度大于CH₃COONa水解，溶液呈中酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）若混合液為酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明HA^-的電離程度大于A^2-的水解程度，則：c（A^2-）＞c（HA^-），結(jié)合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
若混合液為酸性：c（OH^-）＞cc（H⁺），說明HA^-的電離程度小于A^2-的水解程度，則：c（A^2-）＜c（HA^-），結(jié)合物料守恒可知：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-），溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞cc（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各守恒關(guān)系正確判斷溶液中離子濃度大�。�