Question

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（　　）

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
• B、H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0
• C、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
• D、2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專(zhuān)題：

分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V_逆＞V_正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V_逆＞V_正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，
A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；
B．H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故B不符合；
C.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不符合；
D．2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意根據(jù)圖象判斷可逆反應(yīng)的特征．