Question

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

• A、W點所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1
• C、pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D、pH=11的溶液中：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．W點所示的溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），溶液顯堿性；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．先判斷溶液中的溶質，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對大小分析；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．W點所示的溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度關系為：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．pH=4，說明反應中有CO₂生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合圖象和題意靈活運用即可，難度中等．