下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
B、4L 0.5mol/L NaCl溶液
C、5L 0.4mol/L NaOH
D、2L 0.15mol/L Na3PO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
B、4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
C、5L 0.4mol/L NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/L  Na3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷分子中C-H鍵的鍵角為（　�。�
A、120°
B、112°30′
C、109°28′
D、60°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A、鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
B、鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C、鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)鋁
D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、CH4與C4H10互為同系物
B、C5H12有三種同分異構(gòu)體
C、甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D、所有烷烴中均有碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)密閉的容器中充入SO2與18O2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O會(huì)存在于（　�。�
A、SO2中
B、SO2和SO3中
C、SO2和O2中
D、SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，其中包含金屬、非金屬、稀有氣體元素各一種的是（　�。�
A、3、16、20
B、2、4、18
C、11、15、18
D、9、10、17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A、W點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣3.52克置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重1.44克和5.28克，生成物完全被吸收．試回答以下問(wèn)題：
①通過(guò)計(jì)算確定維生素C樣品中m（C）=
 
g，m（H）=
 
g．
②如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？
 
．
③維生素A也是一類重要的維生素，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足4價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．維生素A的分子式為
 
．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與
 
 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有可逆反應(yīng)A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，平衡向
 
 移動(dòng)：升高溫度，平衡向
 
 移動(dòng)
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）．

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