Question

將HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)有以下現(xiàn)象：

（1）加入A時(shí)有白色沉淀；

（2）往（1）中沉淀里加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出；

（3）往（2）中溶液里加入C時(shí)，又有白色沉淀生成。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H₂SO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液中的哪種？

A_________________,B_______________,C__________________.

寫(xiě)出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

Ba(NO₃)₂溶液； HCl 溶液； H₂SO₄溶液

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

【解析】

試題分析：本題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，以及相關(guān)物質(zhì)的推斷，屬于中等難度題目。

三種溶液中，能夠與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀的是Ba(NO₃)₂溶液，生成的沉淀為BaCO₃；

發(fā)生的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃

能使BaCO₃沉淀溶解的是HCl溶液；發(fā)生的離子反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂ +H₂O

（2）中溶液里存在著B(niǎo)a²⁺，加入H₂SO₄會(huì)產(chǎn)生BaSO₄沉淀；

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄

考點(diǎn)：離子反應(yīng)；物質(zhì)的性質(zhì)；

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)推斷的考查，解題時(shí)，需要掌握好各個(gè)特殊離子的反應(yīng)。同時(shí)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要充分考慮哪些物質(zhì)可以拆寫(xiě)成離子形式。

①在離子方程式中，凡是單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿一律寫(xiě)化學(xué)式。

②凡是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律寫(xiě)成離子形式。

③常見(jiàn)的弱酸：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HF、H₃PO₄。

常見(jiàn)的弱堿：難溶性堿及NH₃·H₂O。

另外，寫(xiě)完離子方程式后，一定要注意檢查。檢查主要可以從“電荷守恒、質(zhì)量守恒”入手。