Question

將HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種溶液，按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀；
②往①中沉淀加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；
③往②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B各是什么溶液？（填化學式）A：

Ba（NO₃）₂

    B：

HCl

（2）分別寫出各反應的離子方程式：①

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；③

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的是硝酸鋇，鹽酸和硫酸分別與碳酸鈉反應生成氣體，硫酸能和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析判斷A、B、C各物質的組成．

解答：解：①加入A時生成白色沉淀，三種溶液中只有鋇離子能和碳酸根離子反應生成白色沉淀，所以A是硝酸鋇，②往①中沉淀加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出，③往②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇和二氧化碳，鹽酸和碳酸鋇反應只有氣體生成，所以B是鹽酸，C是硫酸．
（1）通過以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；
（2）①鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，明確各物質的性質是解本題的關鍵，注意在解題時問題的要求，是寫化學式還是寫名稱，為易錯點．