下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，由如圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
B、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
D、常溫下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3?H2O的電離程度和溶液的pH均減小
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能；
B．Na與O2反應(yīng)在常溫下和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同；
C．苯環(huán)中沒(méi)有碳碳單鍵和雙鍵；
D．氨水中加存在電離平衡，加NH4Cl晶體，抑制一水合氨的電離．
解答： 解：A．催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能，不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量的相對(duì)大小，所以不改變反應(yīng)的焓變，故A正確；
B．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)中沒(méi)有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，表格中給出了碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能，所以不能計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1；，故C錯(cuò)誤；
D．氨水中加存在電離平衡，加NH4Cl晶體，抑制NH3?H2O的電離，NH3?H2O的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電離平衡、焓變的計(jì)算等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
（1）R原子的基態(tài)核外電子排布是
 
，其核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X的基態(tài)原子的軌道表示式是以下選項(xiàng)中的
 
，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?div id="3jr4fd9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．
B．
C．泡利原理                  
D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，W與Y的第一電離能的大小順序是
 
（用元素符號(hào)表示），說(shuō)明原因
 
．
（4）五種元素中的電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　�。�
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過(guò)氧化鈉D、雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
 △ 
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．計(jì)算（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量      
（2）參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C、氧的摩爾質(zhì)量為16g/mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B、Fe（NO3）2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的苛性鉀溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量�。ā　。�
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
B、滴定過(guò)程中不慎有液體濺出
C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
D、堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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