Question

下列離子方程式或化學方程式正確的是（　　）

• A、SO₂氣體緩慢通入Na₂O₂粉末中：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
• B、Fe（NO₃）₂濃溶液中通入HCl氣體：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
• C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的苛性鉀溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+3OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；
D．Mg（HCO₃）₂完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鉀和水．

解答： 解：A．SO₂氣體緩慢通入Na₂O₂粉末中的反應為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故A錯誤；
B．Fe（NO₃）₂濃溶液中通入HCl氣體的離子反應為Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O，故B正確；
C．碳酸鎂溶于硝酸中的離子反應為MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故C錯誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的苛性鉀溶液的離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．注意離子方程式歷來是化學教學中的重點，也是高考較為容易考查到的知識點，離子方程式的涉及面廣，尤其是和氧化還原反應或因為反應物量不同導致的多可能反應結合起來，學生顯得最為困難．本題的出現(xiàn)旨在引起學生對于離子方程式的重視．