5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為（　�。�
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

分析 提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，先加碳酸鉀將鋇離子轉化為沉淀，過濾后，向濾液中加硝酸即可，以此來解答．

解答 解：A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質硝酸鈉，因此不可行，故A錯誤；
B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B錯誤；
C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的HNO3，HNO3會與過量的碳酸鉀反應生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；
D．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的硝酸，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，會生成新的雜質硝酸鈉，因此不可行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質量減輕，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b
（2）某溫度時，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時，若10體積的某強酸溶液（pH=a）與1體積的某強堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的等量關系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因為肯定存在的離子構成的溶液正負電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時含有Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則
（1）氣體A為V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
（2）反應中共轉移3mol電子
（3）反應中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家從（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質
D．N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象：取少量V中產品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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