13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問(wèn)題：
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的實(shí)驗(yàn)操作是D （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
④C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是（　�。�
A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲～庚等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D．丁的最高價(jià)氧化物可廣泛可于太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（　　）
A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：半徑最大的陰離子是P3-；氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是Al3+．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強(qiáng)d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫(xiě)出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)b．S2C12分子中沒(méi)有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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