3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

分析 A．若46g氣體全為NO2，計(jì)算NO2分子數(shù)，若46g氣體全為N2O4，計(jì)算N2O4分子數(shù)；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)；
D．乙醇分子表示為C2H4•H2O，耗氧部分為C2H4．

解答 解：A．若全為NO2，物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，實(shí)際為混合氣體，且存在2NO2?N2O4，則46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，所以0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的濃度為10-3mol/L，但缺少溶液的體積，因此所含H+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．0.1molC2H4完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA，乙醇分子表示為C2H4•H2O，耗氧部分為C2H4，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、烴及其衍生物耗氧量的計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的化學(xué)式是C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，其中沸點(diǎn)最高的是CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
B．木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑
C．Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料
D．Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煤和石油燃燒不完全時(shí)可排放出大量煙塵和CO
B．化石燃料燃燒排出廢氣中含SO2，直接排到大氣中會(huì)污染空氣并形成酸雨
C．可通過(guò)物理方法把化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料
D．氫能、核能、太陽(yáng)能等都屬于潔凈、高效的新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．SO2不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體
C．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）等重要試劑．生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去鋁離子，而不使亞鐵離子形成沉淀．
（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）．硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
①配平離子方程式：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③實(shí)驗(yàn)室配制500mL 3moL•L-1H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1硫酸的體積為81.5 mL．（保留1位小數(shù)）
④試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．合成新型高分子M的路線如圖：

為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）A的分子式是C7H8，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）E的分子式是C6H10O2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH2CH3．
（4）試劑b是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）已知：
以H為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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