18．SO2不具有的性質(zhì)是（　　）
A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性

分析 二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答．

解答 解：二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．

已知：無α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于A的說法正確的是ac（填字母）．
a．與苯互為同系物    b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    d．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）OPA的化學(xué)名稱為鄰苯二甲醛．
（4）C中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子．
（5）E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)方程式為．
（6）D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13溶液    發(fā)生顯色反應(yīng)的有9種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（7）寫出以甲苯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)電源的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將0.1molFe投人足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
（2）利用圖中實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞；②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間               ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞               ④停止加熱，充分冷卻
（3）為確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅．
（4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷方法不嚴(yán)密，原因是鈣與水反應(yīng)時也有相同現(xiàn)象
（5）乙同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；
④洗滌；⑤烘干（干燥）；
⑥稱量碳酸鈣．
（6）已知該實驗中鈣未完全轉(zhuǎn)化為氫化鈣，為了測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．稱取45.8g 所制得的氫化鈣樣品，溶于足量水中，測得氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該樣品中氫化鈣的純度為94.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
D．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

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