Question

工業(yè)上正在研究利用C0₂來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個容積均為3．OL的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

容器		起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
編 號	溫度/℃	C02 （g）	H2（g）	CH3OH（g）	H2 O（g）
I	T1	3	4	O．5	O．5
Ⅱ	T1	1.5	2
Ⅲ	T2	3	4	O．8	O．8

• A、若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率（H₂）=O．25 mol/（L?min）
• B、達(dá)到平衡時(shí)，容器I中C0₂轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大
• C、達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少
• D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁=K₂＜K₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、根據(jù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的定義來回答；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的移動來回答；
C、根據(jù)平衡平衡原理知識來回答；
D、根據(jù)平衡移動來判平衡常數(shù)的大�。�

解答： 解：A、2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率（H₂）=

0.5mol×3

3L×2min

=O．25 mol/（L?min），故A正確；
B、容器Ⅰ充入的物質(zhì)物質(zhì)的量多，壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中C0₂轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大，故B正確；
C、容器Ⅲ、Ⅰ為等效平衡，容器Ⅲ的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ大，放出的熱量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C錯誤；
D、容器I、Ⅱ的溫度相同，K₁=K₂，容器Ⅲ、Ⅰ為等效平衡，容器Ⅲ的轉(zhuǎn)化率大，K₁＜K₃，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)平衡移動原理知識，難度中等．