17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小D．x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）

分析 由圖可知，曲線上點(diǎn)為平衡點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，且壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，x點(diǎn)與平衡點(diǎn)相比時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)大，以此來解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A為固體，則n＜q，故A錯(cuò)誤；
B．由選項(xiàng)A可知，n＜q，故B錯(cuò)誤；
C．y點(diǎn)壓強(qiáng)大，則x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小，故C正確；
D．x點(diǎn)與平衡點(diǎn)相比時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)大，平衡正向移動(dòng)，則v（正）＞v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中A為固體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請(qǐng)回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)氯氣來檢驗(yàn)．
（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．按照初中化學(xué)的分類方法，下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測(cè)試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案鑒別它們，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙�、跱aOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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