3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設(shè)計簡單的實驗方案鑒別它們，寫出反應(yīng)的化學方程式．

分析 硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，鹽酸可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

解答 解：可在3支試管中分別滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的為稀硫酸，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外兩支試管分別加熱硝酸銀溶液，生成白色沉淀的為稀鹽酸，發(fā)生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，
答：在3支試管中分別滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的為稀硫酸，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外兩支試管分別加熱硝酸銀溶液，生成白色沉淀的為稀鹽酸，發(fā)生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的設(shè)計思路，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH4）2SO4（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，NH3是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強P的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點比y點的正反應(yīng)速率小D．x點的混合物中v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />（1）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮埽阎?br />①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標準狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g．根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H為-74.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B．1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．2 L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　�。�
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實現(xiàn)下列變化，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉熔融

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律變化的原因：
A組物質(zhì)熔點/KB組物質(zhì)熔點/K
NaCl1 074Na317
KCl1 049Mg923
CsCl918Al933
晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是①離子晶體，晶體微粒之間通過②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金屬鍵強度由小到大的順序為 ⑦Na＜Mg＜Al．

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