15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　�。�
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

分析 鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁進入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，據(jù)此分析解答．

解答 解：①制鋁錠，與人體健康無關，無需控制，故錯誤；
②制易拉罐，鋁元素隨飲料通過消化系統(tǒng)進入人體，需要加以控制，故正確；
③鋁不會因使用電線電纜進入人體，與人體健康無關，無需控制，故錯誤；
④牙膏皮上的鋁能隨通過消化系統(tǒng)進入人體，需要加以控制，故正確；
⑤用明礬凈水，鋁元素隨水通過消化系統(tǒng)進入人體，需要加以控制，故正確；
⑥制炊具，與人口腔接觸，需要控制，故正確；
⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑，與人口腔接觸，需要控制，故正確； 
⑧用氫氧化鋁制胃藥，與人口腔接觸，需要控制，故正確； 
⑨制防銹油漆，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)與人體健康，為高考常見題型和高頻考點，掌握鋁可能進入人體的途徑（如鋁可以通過飲食、藥物等途徑進入人體從而危害人體健康）是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗．
（3）乙池中的總反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別它們，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論：近代原子論，代表科學家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性，發(fā)現(xiàn)了X-射線，請?zhí)罹幪枺?br />①貝克勒爾②湯姆遜③盧瑟福④倫琴⑤道爾頓⑥德謨克利特⑦墨子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應制備：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
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（2）11.2L（標準狀況）SO2與NaOH溶液反應，最多可生成鈉鹽0.5mol．
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4．下列物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙�、跱aOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷錯誤的是（　�。�
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B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3 mol•（L•min）-1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應達到平衡狀態(tài)

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