10．人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論：近代原子論，代表科學家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性，發(fā)現(xiàn)了X-射線，請?zhí)罹幪枺?br />①貝克勒爾②湯姆遜③盧瑟福④倫琴⑤道爾頓⑥德謨克利特⑦墨子．

分析 古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型．

解答 解：古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論，認為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；1897年，英國科學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，1911年，英國科學家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型；
故答案為：⑥⑤②．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)認知的化學史，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲苯和苯相比較，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．常溫下都是液體B．都能在空氣中燃燒
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B．1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲電池的總反應(yīng)化學方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是粗銅板（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是Au、Ag．電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+．
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是鎳塊（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是鐵制品．
（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　�。�
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　　）
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容量瓶上無需標有（　�。�
A．刻度線B．容量標準C．濃度D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

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