2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　　）
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．

解答 解：A、氯化鋁為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能電離出鋁離子，不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，通常用電極氧化鋁的方法制取鋁，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故B正確；
C、工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵，故C正確；
D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞�原出來(lái)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．140℃時(shí)，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C．可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論：近代原子論，代表科學(xué)家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性，發(fā)現(xiàn)了X-射線，請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)．
①貝克勒爾②湯姆遜③盧瑟福④倫琴⑤道爾頓⑥德謨克利特⑦墨子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物是K2SO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過(guò)多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請(qǐng)寫(xiě)出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO2通過(guò)NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．將一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生，共放出2molCO2，計(jì)算生成Na2SO3的質(zhì)量由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na2CO3為2mol，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na2SO3的質(zhì)量為630g（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是NH4Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na+）小于r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類(lèi)正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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