4．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
（　�。�
A．恒容充入N2B．縮小體積使壓強增大
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答．

解答 解：A．恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故A不選；
B．縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故B不選；
C．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；
D．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．結(jié)合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為②①③或①②③（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：避免Mg被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（　�。�
 X Y  
  Z W 
A．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞X
B．W的最高價含氧酸的酸性最強
C．X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7
D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W2-，下列說法中正確的是（　�。�
A．最常見的氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．Y與Z能形成化學鍵類型完全相同的兩種化合物
D．Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請認真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409kJ/mol．
③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：使用了催化劑．

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同步練習冊答案