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11．下列過程屬于固氮的是（　　）
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時氮氣轉化為一氧化氮
C．氨氣和硫酸反應制化肥D．氨氣催化氧化制硝酸

分析 固氮是人為的條件下或自然環(huán)境中將氮元素的單質轉化為化合物的過程，然后根據選項解答．

解答 解：A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯誤；
B、閃電時N2轉化為NO，將氮單質轉化為了氮的化合物，屬于氮的固定，故B正確；
C、氨氣和硫酸反應制化肥，由于氨氣本來就是氮的化合物，故不屬于氮的固定，故C錯誤；
D、氨氣催化氧化制硝酸，由于氨氣本來就是氮的化合物，故不屬于氮的固定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生氮的固定以及分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．

[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實驗2]實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知如表數據：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質①O2和O3 ②12C和14C ③CO（NH2）2 和NH4CNO   ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互為同系物的是⑤，互為同分異構體的是③④
互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，
是同一物質的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢
（1）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應實現：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產物為水，對環(huán)境無污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數為NA．
（3）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應溫度不能超過40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學認為反應后的溶液中可能存在H2SO3，應選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過氧化氫，溶液有變黃色，說明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時，溶液中無（填“有”或“無”）H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素原子序數之和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）B元素是Na（填元素符號）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O、Na2O2、Na2S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s22s22p4．畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）．

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