Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質的溶液中通入一定量的CO₂，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（　�。�

• A、0.1N_A的NaHCO₃
• B、0.05N_A Na₂CO₃
• C、0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物
• D、0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，一定量CO₂通入NaOH溶液中，可能發(fā)生：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O ②CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到的溶液蒸干并灼燒碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其反應為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，如果氫氧化鈉完全溶液，則最終得到的固體是碳酸鈉，再結合原子守恒計算．

解答： 解：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，一定量CO₂通入NaOH溶液中，可能發(fā)生：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O ②CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到的溶液蒸干并灼燒碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其反應為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，如果氫氧化鈉完全溶液，則最終得到的固體是碳酸鈉，
A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱條件下分解生成碳酸鈉，所以最終得到的固體不能是NaHCO₃，故A錯誤；
B．如果最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒得0.05N_A Na₂CO₃，故B正確；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱條件下分解生成碳酸鈉，所以最終得到的固體不能含有NaHCO₃，故C錯誤；
D．如果NaOH有剩余，則溶液中不能存在NaHCO₃，且NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱條件下分解生成碳酸鈉，所以最終得到的固體不能含有NaHCO₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，明確物質之間發(fā)生的反應及物質的穩(wěn)定性是解本題關鍵，再結合原子守恒進行計算，如果將溶液在低溫下蒸干，則得到的固體中可能含有碳酸氫鈉，題目難度不大．