實驗室中可用KClO3來制備氧氣．KClO3中Cl元素的化合價為（　�。�
A、+7B、+5C、+1D、-1
考點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，以此來解答．
解答： 解：KClO3中，K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，設(shè)Cl元素的化合價為x，
化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，則
+1+x+（-2）×3=0，
解得x=+5，
故選B．
點評：本題考查化合價的計算，為高頻考點，把握常見元素的化合價及化合物中正負元素的化合價的代數(shù)和為0為解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是（　�。�
A、各取少量于試管中加入幾片銅片
B、用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上
C、各取少量于試管中滴加NaOH溶液
D、各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與含硫化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因為H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導(dǎo)電性，所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
B、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別葡萄糖和乙酸
D、甲苯的一氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性．在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需Cl2（　　）
A、3 mol
B、4 mol
C、5 mol
D、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）如圖所示，a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)
 
．
（2）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，
①通入
 
氣體的電極為正極；
②負極的電極反應(yīng)式是
 
；
③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
 
0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol?L-1） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol?L-1） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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