16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

分析 A．碳酸鋇易溶于鹽酸；
B．碳纖維為無機物；
C．化學變化一定有新物質(zhì)生成；
D．青蒿素易溶于乙醚，用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理．

解答 解：A．碳酸鋇易溶于鹽酸，與鹽酸反應生成易溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，能夠使人體中毒，故A錯誤；
B．碳纖維為無機物，不屬于新型的有機高分子材料，故B錯誤；
C．焰色反應是元素的性質(zhì)，焰色反應屬于物理變化，故C錯誤；
D．青蒿素易溶于乙醚，用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，把握相關物質(zhì)的結構和性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大，注意物理變化與化學變化的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．金屬陽離子一定只具有氧化性，沒有還原性
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在元素Fe單質(zhì)及其化合物變化中，下列說法正確的是（　�。�
A．③反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時，負極發(fā)生的反應是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體3.725g． （ H-1   O-16K-39  C-12   Cl-35.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應2A+B?2C達到化學平衡時，改變某一條件，試填空：
（1）若升高溫度，A的量增加，則此反應的正反應是放熱反應（填放熱或吸熱）
（2）若A、B、C都是氣體，增大體系壓強，平衡向正反應反應方向移動．
（3）若A、B、C都是氣體，加入一定量的A，平衡向正反應方向移動；恒溫、恒容時，若加入惰性氣體，則平衡不移動移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．①②⑥B．③④⑤C．③⑤⑦D．⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．2 H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2
B．負極反應式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C．電池工作時，OH-向b電極移動
D．b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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