16．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
ACO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C溴（水）乙醇蒸餾
D乙醇（水）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應；
B．易引入氫氣雜質(zhì)；
C．乙醇、溴、水混溶；
D．生石灰與水反應，乙醇易揮發(fā)．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應，不能用飽和碳酸鈉，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．二者在催化條件下進行，在實驗室難以完成，且不能確定乙烯的含量，則易引入雜質(zhì)氫氣，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．乙醇、溴、水混溶，用蒸餾的方法不能除去水，可用萃取的方法，故C錯誤；
D．乙醇與水的沸點不同，且生石灰與水反應，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）Na2CO3固體中混存少量NaHCO3固體，除雜的方法是加熱，有關(guān)反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（含NaClO）進行殺菌，結(jié)果發(fā)生了中毒．請寫出涉及反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
（3）為檢驗食鹽中是否含有碘元素，某同學查閱資料，利用如下反應進行檢驗：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4，該反應中氧化劑是KIO3，如果生成38.1gI2，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．  （F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
B．滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進行如表各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知反應：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應是放熱反應（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負極是Pb
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
⑤寫出負極的電極反應式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．

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