7．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

分析 A．液體放在細口瓶中，見光易分解的放在棕色瓶中；
B．銅離子和Fe發(fā)生置換反應；
C．燒堿能和玻璃的成分之一二氧化硅反應生成硅酸鈉，是一種粘合劑；
D．金屬鈉屬于活潑金屬，易與水、氧氣反應，需隔絕空氣，煤油密度小于鈉，且與鈉不反應．

解答 解：A．氯水見光時其中的次氯酸會分解生成鹽酸和氧氣，并且屬于液體，所以盛放在棕色細口瓶中，故A錯誤；
B．波爾多液中CuSO4能與Fe發(fā)生置換反應，不能盛放在鐵制容器中，應該盛放在陶瓷容器中，故B錯誤；
C．燒堿能和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，是一種粘合劑，會使瓶塞打不開，故應盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；
D．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了試劑的存放和藥品的保存，題目難度不大，屬于實驗基礎(chǔ)題型，應注意易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案
實驗序號反應溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc（mol•L-1）V/mLc（mol•L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=2.0ml，理由是保證其它條件不變，只改變反應物H2C2O4濃度，從而達到對照實驗的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，與上述反應在氧化還原反應原理上最相似的是（　　）
A．3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O
B．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z元素最高正價是+7價
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為68.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在H2O、 、CH 3COOH、HCl的排列中，應填入的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
B．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
C．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．0.1mol•L-1的氯化銨溶液與0.05mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加熱一分鐘，冷卻后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是（　�。�
A．加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸
B．制Cu（OH）2時，硫酸銅溶液太稀，NaOH過量了
C．加熱時間不充分，淀粉沒有充分水解
D．所用淀粉濃度不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
ACO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C溴（水）乙醇蒸餾
D乙醇（水）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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