12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能X大于Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY

分析 X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；
B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，但是第IIA和IIIA，第VA和VIA反常；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；
B．一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，所以第一電離能可能Y小于X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH：甲＞乙
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
C．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵代烴都可發(fā)生取代反應(yīng)
B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，只需要經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，正確的操作順序應(yīng)該是先加入苯，再滴加濃硫酸，最后滴加濃硝酸
D．2-甲基-2-丁烯可以形成順?lè)串悩?gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池來(lái)提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.6 g NO2與N2O4的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4 L NO的分子數(shù)為0.1NA
C．將0.3mol NO2溶于水，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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