Question

7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH：甲＞乙
• B． 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
• C． 反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
• D． 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

Answer 1

分析 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等的鹽酸和醋酸，甲的物質(zhì)的量濃度大于乙，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，說(shuō)明二者消耗鋅和酸的物質(zhì)的量一樣多，可能存在的情況是：鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余；或是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過(guò)量；或是鋅過(guò)量，鹽酸和醋酸都不足；
A．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)判斷溶液pH大�。�
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸．

解答 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等的鹽酸和醋酸，甲的物質(zhì)的量濃度大于乙，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，說(shuō)明二者消耗鋅和酸的物質(zhì)的量一樣多，可能存在的情況是：鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余；或是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過(guò)量；或是鋅過(guò)量，鹽酸和醋酸都剩余；
A．如果鋅不足量，鹽酸和醋酸都有剩余，則醋酸剩余酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以醋酸pH較��；如果是鋅不足量，鹽酸恰好反應(yīng)、醋酸過(guò)量，測(cè)醋酸酸性大于鹽酸，醋酸溶液pH較�。蝗绻�鋅過(guò)量，鹽酸和醋酸都不足，醋酸根離子水解程度大于鹽酸，所以醋酸溶液pH較小，故A正確；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，則反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意要分情況討論，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度中等．