14．下列說法中錯誤的是（　　）
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，電負性越小

分析 A．氫元素處于s區(qū)；
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，為過渡元素，都是金屬；
C．在同一主族中，自上而下失電子能力增強；
D．越容易失電子，電負性越�。�

解答 解：A．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，故A錯誤；
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，為過渡元素，都是金屬，故B正確；
C．在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故C正確；
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，電負性越小，所以第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，電負性越小，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重于第一電離能的考查，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連
B．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D．1807年，化學家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質與用途關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析14N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與14C互為同素異形體
C．13C與15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結構示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結構式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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