19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與14C互為同素異形體
C．13C與15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

分析 A．具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子，互為同位素；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進行計算；
D．根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進行計算．

解答 解：A．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故A正確；
B．13C與14C都是碳原子，不是單質(zhì)，互為同位素，故B錯誤；
C．13C的中子數(shù)=13-6=7，15N的中子數(shù)=15-7=8，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D．15N的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=7，中子數(shù)=15-7=8，核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關系，難度不大．要注意對于原子而言：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d64s2．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的電子式是，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．NH3、CO、CS2都是極性分子
C．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大小：N＞F＞O
D．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中錯誤的是（　　）
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，電負性越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①單質(zhì)鍺是良好的半導體材料；
②Fe3O4常用于紅色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷劑；
④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品；
⑤純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．
A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物性質(zhì)研究：

（1）某學生根據(jù)鎂與CO2反應，推測Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：Mg3N2遇水強烈反應，NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10?5．
①圖1裝置依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（2）設計實驗證明：氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．
（3）精細三硅酸鎂（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治療胃酸過多的藥品之一，三硅酸鎂不溶于水和乙醇，易與無機酸反應．某化學興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學式，實驗步驟如下：
步驟一：取16.6g樣品，充分加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻、稱量，記錄質(zhì)量為13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體高熔點．結構為空間網(wǎng)狀結構．
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角．
②步驟一中至少需要進行4次稱量．
③計算三硅酸鎂的化學式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2，下列說法正確的是BC
A．正極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，正極區(qū)域pH值增大
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-
D．電解質(zhì)溶液為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別共成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水完全溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出．
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解．
該白色粉末可能為（　�。�
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法正確的是c（選填字母序號）．
a．解毒劑美籃應具有氧化性          b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學把新制的氯水加入NaNO2溶液中，觀察氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氫碘酸反應，反應后溶液顯淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I2．
②根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO2是弱酸，某同學開展了題為“HNO2是弱酸的實驗探究”的探究活動，請你幫他設計合理的實驗方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO2為弱酸（寫一種即可）．

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