9．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO2為0.25 mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15 mol•L-1
D．SO3為0.4 mol•L-1

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05．
（3）不同時間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol•L-1•min-1
②v（Y）=0.001mol•L-1•s-1
③v（Z）=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小關(guān)系正確為C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．計算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）2溶液12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某有機物核磁共振氫譜圖，但該物質(zhì)可能是（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖各有機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見的有機物．

回答下列問題：
（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復(fù)幾次，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

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