19.(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:3X+Y2Z
(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為0.05.
(3)不同時間測得以下反應速率:
①v(X)=0.075mol•L-1•min-1
②v(Y)=0.001mol•L-1•s-1
③v(Z)=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小關(guān)系正確為C
A.①>③>②B.③>①>②C.②>③>①

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
(2)根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率;
(3)根據(jù)速率之比等于反應計量數(shù)之比,將不同物質(zhì)表示的反應速率換算成同一種物質(zhì),再進行比較.

解答 解:(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應的化學方程式為:3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;
(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為:c(Z)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/(L•min),故答案為:0.05;
(3)根據(jù)速率之比等于反應計量數(shù)之比可知,①v(X)=0.075mol•L-1•min-1,則v(Z)=$\frac{2}{3}$×0.075mol•L-1•min-1=0.050mol•L-1•min-1,②v(Y)=0.001mol•L-1•s-1則v(Z)=2×0.001mol•L-1•s-1=0.002mol•L-1•s-1=0.12mol•L-1•min-1,③v(Z)=0.06mol•L-1•min-1,所以反應速率②>③>①,
故答案為:C.

點評 本題考查化學方程式的判斷以及反應速率的計算,題目難度不大,注意圖象題目中曲線的變化特點以及反應速率中的單位換算.

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