17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

分析 A．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解；
B．溶液體積未知；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．

解答 解：A．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離，鹽類水解的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時(shí)，圖2中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AC（填儀器序號(hào)），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過(guò)量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
B．將 CO2 通過(guò) Na2O2 使固體質(zhì)量增加 mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m NA/14
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．管道施工中，不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化
C．在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s ）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過(guò)半透膜D．加熱會(huì)聚沉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當(dāng)V正（N2）=3V逆（H2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，V逆減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案