8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，但，溶液濃度變大，顏色變淺，故A選；
B．合成氨反應，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應方向移動，故B不選；
C．該反應是可逆反應，讓K成蒸汽從反應混合物中分離出來，減小生成物的濃度能上平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆反應，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
B．19g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
②蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg
B．惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉可以發(fā)生水解反應
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、植物油都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B．通過構(gòu)成原電池，能將反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C．右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極
D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．YX3可用于檢驗Cl2泄漏

查看答案和解析>>

同步練習冊答案