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16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg
B．惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．陰極鎂離子不放電，水電離的氫離子得到電子生成氫氣；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．醋酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液的陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-═H2↑2Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱，反應的離子方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學實驗興趣小組設計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關性質實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應過程中圓底燒瓶內的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現象為：將溶液冷卻后，把反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預期現象及結論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{色，則Ⅲ成立．
（4）請設計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kh的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A．
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質（雜質不參與反應）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內顏色不恢復．
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定，實驗數據如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定正確讀數，則所測結果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結合圖2中信息及題目中數據，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能由單質間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質的量濃度相等．
（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產生氫氣體積的關系應是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當V正（N2）=3V逆（H2）時，反應達到平衡
D．當反應達到平衡時，增大壓強，V逆減小

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