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18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
B．19g的H3O+離子中含有的電子數為11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數為NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

分析 A．甲烷和水分子中含有含有10個電子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出二者的物質的量，然后計算出含有電子的物質的量及數目；
B．H3O+中含有10個電子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出其物質的量，然后計算出含有電子的物質的量及數目；
C．缺少硫酸溶液體積，無法計算含有氫離子的數目；
D．不是標況下，無法計算一氧化碳的物質的量．

解答 解：A．16gCH4與18 g H2O的物質的量都是1mol，1mol二者分子中都含有10mol電子，所含有電子數均為10NA，故A正確；
B．19g的H3O+離子的物質的量為1mol，1mol該離子中含有10mol電子，含有的電子數為10NA，故B錯誤；
C．沒有告訴0.5mol/LH2SO4溶液的體積，無法計算含有氫離子的數目，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子數約為（　�。�
A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B．可發(fā)生反應：Fe+2Fe3+═2Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D．將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學實驗興趣小組設計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關性質實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應過程中圓底燒瓶內的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現象為：將溶液冷卻后，把反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預期現象及結論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{色，則Ⅲ成立．
（4）請設計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kh的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　　）
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應，Mg粉反應速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應，大理石塊的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A．
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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