20．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

分析 A．鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕；
B．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成氧化銀而變黑；
C．干燥的土壤中沒有電解質(zhì)溶液；
D．Zn、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護(hù)．

解答 解：A．鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．金屬銀在空氣中能夠在空氣中被氧化生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B選；
C．干燥的土壤中沒有電解質(zhì)溶液，不能形成原電池反應(yīng)，埋在潮濕土壤里易形成原電池反應(yīng)，所以埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．Zn、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，Mg粉反應(yīng)速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應(yīng)，大理石塊的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
B．將 CO2 通過 Na2O2 使固體質(zhì)量增加 mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m NA/14
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
D．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

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