Question

3．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X³⁺，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）該微粒是中性微粒，質(zhì)子數(shù)10，為Ne原子；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-2=6，為O^2-離子，其氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（5）該微粒的符號為X³⁺，原子質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，則為Al³⁺，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水．

解答 解：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子，故答案為：Ne；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-2=6，為O^2-離子，其氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)簡式為H-O-H，故答案為：H-O-H；
（5）該微粒的符號為X³⁺，原子質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，則為Al³⁺，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、離子方程式等，要注意陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，難度不大．