20.(1)烷烴的通式是:CnH2n+2.烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加一個,其相對分子質(zhì)量增加14.
(2)由甲烷制取一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng).
(3)①用系統(tǒng)命名法給 命名:2,2,3,4-四甲基戊烷.

②寫出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3

分析 (1)烷烴的通式為CnH2n+2,烷烴分子的同系物之間相差1個CH2時,相對分子質(zhì)量增加14;
(2)甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷;
(3)①,該有機物為烷烴,主鏈最長碳鏈含有5個C,編號從右到左,2號C有2個甲基,在3、4號C各含有1個甲基;
②2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3

解答 解:(1)烷烴的通式為CnH2n+2,烷烴分子的同系物之間相差1個CH2或多個CH2原子團,烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加一個,相差CH2,其相對分子質(zhì)量增加14;故答案為:CnH2n+2;14;
(2)甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷,方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
故答案為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;取代反應(yīng);
(3)①,該有機物為烷烴,主鏈最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,編號從右到左,2號C有2個甲基,在3、4號C各含有1個甲基,該有機物命名為:2,2,3,4-四甲基戊烷;
故答案為:2,2,3,4-四甲基戊烷;
②2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3

點評 本題主要考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、命名及甲烷的取代反應(yīng),難度不大.要注意掌握有機物的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代.甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2═CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列對所得分子的描述中不正確的是( 。
A.分子式為:C9H12
B.1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.所有碳原子都在同一平面上
D.此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.短周期元素A、B,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,A與B可形成化合物C和D.D溶于水時有氣體B逸出,B能使帶火星的木條復(fù)燃.
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式ANaBO2CNa2ODNa2O2
(2)比較電離能:
①I1(A)<I1(B)(填“>”或“<”,下同),
②I1(B)<I1(He).
(3)通常A元素的化合價是+1,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋:
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋:鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6,原子軌道全充滿的+1價陽離子,該離子結(jié)構(gòu)體系能量低,極難再失去電子.
②用電離能的觀點進行解釋:Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍.通常Na原子只能失去一個電子.
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②,互為同素異形體的是①,互為同分異構(gòu)體的是⑥,屬于同一種物質(zhì)的是④.(填序號)
①金剛石和石墨       ②D和T      ③16O218O2
  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是( 。
A.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.二氧化碳的電子式:
C.H2O2的電子式:D.C3H8的結(jié)構(gòu)式:CH3-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度.滴定時有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示劑.
②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中.
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點.
④重復(fù)以上操作.
⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液.
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度.
(1)以上各步中,正確的操作順序是⑤②①③④⑥(填序號),上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要酸式滴定管,使用酚酞作指示劑.
(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù).?dāng)?shù)據(jù)記錄如下表:
滴定次數(shù)1234
V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)/mL20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22
V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V(NaOH)=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計算合理嗎?不合理.理由是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大,不應(yīng)采用.
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示,則a< 20.02(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,下列推斷不正確的是( 。
A.A、B、D不可能在同周期B.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
C.A、D可能在同一主族D.D一定在第二周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的元素符號是Ne.
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓,該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強,該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
(4)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H.
(5)該微粒的符號為X3+,其氫氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀H2SO4)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示.
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度(或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等).(任寫一點即可)
(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B.
A.KMnO4B.H2O2C.HNO3
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在3.2~6.2范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是(NH42SO4
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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