3．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O-18的原子符號：${\;}_{\;}^{15}$OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

分析 A．次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵．

解答 解：A．次氯酸為共價化合物，中心原子為O，正確的電子式為，故A錯誤；
B．S2-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．O-18的質(zhì)量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為：18O，故C錯誤；
D．CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32-
B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-
C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示．
反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD．
A．?dāng)嗔?mol H-H鍵，同時斷裂2mol H-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                   D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132[    34.6
  熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)的發(fā)生，操作時應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）B裝置的作用為平衡氣壓，以獲得較平穩(wěn)的氣流，防止倒吸，判斷裝置是否堵塞；
（4）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，除去反應(yīng)中可能生成的某些雜質(zhì)氣體，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極電應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子鍵只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知正四面體形分子E的直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有非極性鍵的分子
C．干燥的G能漂白有色物質(zhì)D．上述反應(yīng)的類型是取 代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a=1.25b時，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2：1，則5b=a

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