13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32-
B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-
C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

分析 A．可能含有HCO3-；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．利用氫氧化鎂、氫氧化銅的顏色不同鑒別；
D．加入鹽酸，引入氯離子．

解答 解：A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等離子，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入顏色，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．加入NaOH，氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，可鑒別，故C正確；
D．加入鹽酸，引入氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，易錯點為B，注意排除銀離子的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含HCl分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，71gCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NA
D．0.5mol乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 （　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有一氧化碳、甲醛、氫氣、氧氣的混合氣體共23.6g，加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加10.8g，則原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4 molB．0.34 molC．0.8 molD．0.74 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋過程中，HF的電離平衡常數(shù)逐漸增大
B．pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈中性
C．pH=5的NaHSO3溶液中水電離出的H+濃度小于10-71mol•L-1
D．向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解
D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電流從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是Al（OH）3；每生成2molN2，將有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O-18的原子符號：${\;}_{\;}^{15}$OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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