某學(xué)生擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mLNaOH溶液吸收過(guò)量CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min排除溶液中溶解的CO2氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？________理由是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？________________原因是____________________________________________________________________________________________。

（3）裝置B使用的試劑是________________，作用是________________。

（4）有人認(rèn)為驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

 

答案：
解析：

（1）能  實(shí)驗(yàn)①生成NaHCO3，其中溶解的CO2氣體煮沸時(shí)除去，在實(shí)驗(yàn)③NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3。

（2）不能  實(shí)驗(yàn)中使用的CO2的氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，Na2CO3是粉末狀固體，反應(yīng)過(guò)于猛烈。

（3）NaHCO3飽和溶液  除去HCl

（4）不合理；若不先驅(qū)除溶液中溶解的CO2氣體，實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2氣體的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生擬用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提純CuSO4，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NOH、CuO、Cu
試回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
，試劑B的化學(xué)式為
CuO
CuO
，加入 B 的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
，操作①的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）操作②中所用儀器裝置如圖2所示：則 X 應(yīng)接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極的烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）向電解后的溶液中加入石態(tài)溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為
11200a
V
11200a
V
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？
能
能
．
理由是
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
．
按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？
不能
不能
，原因是
純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
．
（3）裝置B使用的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，作用是
除HCl氣體．
除HCl氣體．
．
（4）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？
不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問(wèn)題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝置是
 
；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
 
（不須填?yuàn)A持儀器）．
（2）C中試劑為
 
．C裝置有缺陷需改進(jìn)，改進(jìn)方法為
 
．
（3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．
ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（4）滴定過(guò)程中至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是
 
．
（5）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化為
 
．
（6）原ClO2溶液的濃度為
 
 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生擬用以下廚房用品來(lái)區(qū)別NaHCO3和NaCl，可行的是（　�。�
A、食醋B、花生油C、醬油D、白酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案