1．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　　）
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應為2H2+4OH--4e-═4H2OD．正極發(fā)生氧化反應

分析 根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，故A正確；
B、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故B正確；
C、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O，故C正確；
D、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
B．足量鐵粉在0.05molC12中充分燃燒，反應時轉(zhuǎn)移6.02x1022個電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德歲常數(shù)的值下列說法止確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H20中含有的分子數(shù)為NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05NA
C．7．lgCl2 與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．0.03mol銅與120mL 1mol•L-1 HNO3充分反應，由此可知：
反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的氣體在標準狀況下的體積為0.048 L．
反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
反應后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在反應BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
B．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3與H35Cl反應的化學方程式為K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反應CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移4NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學與生活、技術的說法中不正確的是（　　）
A．考古時可用12C測定一些文物的年代
B．可在元素周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．乙烯是一種重要的基本化工原料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D．紅葡萄酒的密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
Ⅰ、已知：氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性．
（1）用離子方程式說明氰化鈉水溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（3）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置 
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）寫出實驗室制備G單質(zhì)的一個化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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