12．用NA表示阿伏加德歲常數(shù)的值下列說法止確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H20中含有的分子數(shù)為NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05NA
C．7．lgCl2 與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

分析 A．標況下，水為液態(tài)；
B．Na2O和Na2O2均含2個鈉離子；
C．求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D．離子數(shù)=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)=cV×離子數(shù)．

解答 解：A．標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Na2O和Na2O2均含2個鈉離子和1個陰離子，即兩者中鈉離子和陰離子的物質(zhì)的量之比均為2：1，故當含2.3g鈉離子即0.1mol鈉離子時，所含的陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05NA個，故B正確；
C.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D.1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)=.1L×lmol/L×2×NA=2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍
C．第二步藍色消失的反應中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在20℃時某化學反應的速率為0.15mol•L-1•s-1，若溫度每升高5℃，反應速率提高到原來的2倍，則為使反應速率達到1.2mol•L-1•s-1，應使反應在什么溫度下進行（　�。�
A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．完全燃燒1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減小（填“增大”“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是強電解質(zhì)
C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物D．純堿屬于堿類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應為2H2+4OH--4e-═4H2OD．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是g→f，e→h，i→c，d→a，b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2．
（3）若準確稱取7.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加22g，B管質(zhì)量增加10.8g，則該有機物的實驗式為C5H12．
（4）要確定該有機物的分子式，則不（“是”或“不”）需要測定其他數(shù)據(jù)；若能確定其分子式，其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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