9．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結論不正確的是（　�。�
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍
C．第二步藍色消失的反應中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

分析 第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應，結合物質的性質及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；
B．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故B正確；
C．氧化劑在反應中得到電子，而不是失去，故C錯誤；
D．氯氣的氧化性強于碘單質，碘單質將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；
故選：C．

點評 本題以鹵族元素及化合物的性質考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律性知識來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的物質的量之比為1：2時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的轉化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$Cu（OH）2
B．MgO$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{加熱，HCl氛圍}{→}$MgCl2（s）
C．CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列反應中屬于氧化還原反應，而且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應而褪色的是ac（填標號）．
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（C2H6O2）（其中A～D均為有機物；A為一種單糖，B為一種有特殊香味的醇，C為一種氣體）
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4（或其它合理答案）
（4）已知：
（-R為烴基）

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是+CH3CH2Cl+HCl．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4，寫出溶液中發(fā)生離子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定達到終點時，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.0576mol/L．
（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測定次數(shù)，或降低滴定劑濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（　�。�
A．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
B．無水乙醇常用作醫(yī)用消毒劑
C．人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
D．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
B．足量鐵粉在0.05molC12中充分燃燒，反應時轉移6.02x1022個電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德歲常數(shù)的值下列說法止確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H20中含有的分子數(shù)為NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05NA
C．7．lgCl2 與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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