17．下表實驗中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對應的是（　�。�
選項溶液操作及現(xiàn)象
ACa（OH）2溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．
B溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．
CCa（ClO）2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化．再滴入品紅溶液，紅色褪去．
DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化．若同時通入CO2和NH3，則溶液變渾濁．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣以及碳酸氫鈣的化學性質(zhì)來解答；
B．苯酚高于65℃與水混溶，室溫時溶解度較小，碳酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和苯酚；
C．碳酸酸性強于次氯酸，碳酸鈣在過量二氧化碳存在下會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，次氯酸具有強氧化性，可使品紅褪色；
D．鹽酸酸性強于碳酸，CaCl2溶液與CO2不反應，CaCl2溶液與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．氫氧化鈣中通二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀和水，繼續(xù)通CO2至過量，碳酸鈣和二氧化碳和水反應，碳酸鈣沉淀再轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，又變渾濁，故A正確；
B．65℃以上苯酚易溶于水，室溫下苯酚的溶解度較小，苯酚鈉和二氧化碳反應生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，苯酚、碳酸氫鈉和過量的二氧化碳不反應，溶液仍渾濁，故B錯誤；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，會生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣在過量二氧化碳存在下會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失，次氯酸具有強氧化性，可使品紅褪色，故C正確；
D．CaCl2溶液與CO2不反應，若同時通入CO2和NH3，在堿性條件下，CaCl2溶液與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為B，注意65℃以上苯酚易溶于水，苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，苯酚鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和苯酚．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號鹽酸標準液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，再點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗     
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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