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5．用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取少量SO2
B．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體
C．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
D．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

分析 A．濃硫酸和銅常溫下不反應；
B．FeCl3溶液在加熱時易水解；
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3不分層；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．濃硫酸和銅常溫下不反應，應在加熱條件下進行，故A錯誤；
B．FeCl3溶液在加熱時易水解，加熱生成氫氧化鐵，應在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)，故B錯誤；
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、分離等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“保持不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電解水時，為了增強水的導電性且電解過程中pH保持不變，應加入的物質是（　　）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數(shù)為0.9NA
C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列關系錯誤的是（　　）
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某柔性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質）結構示意如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由A電極經外電路流向B電極
B．電池工作時，減少的化學能完全轉化為電能
C．A電極發(fā)生的電極反應為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B．實驗測得NaHSO3溶液的pH＜7，說明則H2SO3是強酸
C．通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉化成金單質
D．2.24LNO與1.12O2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B．甲醛能使蛋白質變性，可以用于食品防腐劑
C．炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素．
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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