13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變小（填“變大”、“變小”或“保持不變”）

分析 往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固體，Na2SO3固體溶解電離出的亞硫酸根離子，亞硫酸鈉的水解程度減小，溶液中鈉離子濃度增大．

解答 解：往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固體，Na2SO3固體溶解電離出的亞硫酸根離子，亞硫酸鈉的水解程度減小，溶液中鈉離子濃度增大，亞硫酸根離子濃度比原溶液中大，則完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變小，
故答案為：變�。�

點評 本題考查了鹽類水解、影響因素、離子濃度變化等，主要是水解平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+
D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
③經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料．為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應的化學方程式（注明反應條件）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（夾持儀器已略）和方法快速制備氨氣：①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是c．（填字母序號）
a．氨水中的NH3•H2O 分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3•H2O?NH4++OH-，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3•H2O分解
②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g•mL-1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣．請你計算標準狀況下最多可收集滿3個500 mL的燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
C．25°C時pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中，對應的觀象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是結(jié)論（　�。�
 選項 實驗 現(xiàn)象結(jié)論 
 A 將苯滴加到溴水中溴水褪色 苯和溴發(fā)生了取代反應 
 B 將CO2通入CaCl2溶液中 溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成的CaCO3難溶于水 
 C 用NO2氣體做噴泉實驗液體充滿燒瓶 NO2完全溶于水 
 D 向氯化銨溶液中投入一鋁片 鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 氯化銨溶液顯酸性，產(chǎn)生了
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，在此溫下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．t℃時，圖中a點到c點所示溶液變化狀態(tài)可加入AgBr固體
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液狀態(tài)由c點到b點
C．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K=28.6
D．在t℃時，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為1.225×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取少量SO2
B．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體
C．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
D．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

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