Question

8．氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料．為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應的化學方程式（注明反應條件）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（夾持儀器已略）和方法快速制備氨氣：①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是c．（填字母序號）
a．氨水中的NH₃•H₂O 分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3•H2O分解
②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g•mL^-1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣．請你計算標準狀況下最多可收集滿3個500 mL的燒瓶．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氯氣、氯化鈣和水；
（2）依據(jù)氨氣溶于水的反應是一個可逆反應，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子與氫氧根離子，結(jié)合化學平衡移動的影響因素解答；
②假設一水合氨完全分解，則計算質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g•mL^-1的濃氨水10 mL含有氨氣的物質(zhì)的量及標況下體積，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水的反應是一個可逆反應，氨氣與水反應生成一水合氨，氨氣溶于水的反應是一個可逆反應，所以反應方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，即NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
a．氨水中的NH₃•H₂O 分解生成氨氣與水，故a正確；
b．氨水中存在可逆反應：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH晶體溶于水電離產(chǎn)生氫氧根離子和鈉離子，氫氧根離子濃度增大使該可逆反應的平衡向左移動，故b正確；
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理不相同，氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氯氣、氯化鈣和水為復分解反應，第二種制備氨氣的方法中利用了一水合氨的分解反應，故c錯誤；
d．氫氧化鈉溶于水放熱，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O逆向移動，有利于氨氣的逸出，故d正確；
故選：c；
②若10 mL 34%的0.89 g•mL^-1的濃氨水中的NH₃•H₂O全部分解，生成的NH₃的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g•mol^-1÷35 g•mol^-1=0.086 5 mol，標準狀況下的體積為0.086 5 mol×22.4 L•mol^-1=1.937 6 L，用體積為0.5 L的燒瓶收集時，因為最后一瓶收集不滿，故最多只能收集滿3個燒瓶；
故答案為：3．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備及有關(guān)計算，明確氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗室簡易制備氨氣的方法和原理，題目難度不大．