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19．已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：①質量為m，②相對分子質量為M，③體積為V，④密度為ρ，⑤所含分子數(shù)為N（阿伏伽德羅常數(shù)為NA），通過以上條件無法求出該氣體物質的量的是（　�。�
A．①②B．③C．⑤D．②④

分析 根據(jù)氣體的物質的量計算公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$來計算即可．

解答 解：根據(jù)氣體的物質的量計算公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，在273K，101Kpa的條件下Vm是一定值，所以根據(jù)①②可以計算氣體的物質的量；根據(jù)③、⑤也可以分別代入公式計算計算，故選D．

點評 本題考查學生物種的量的計算方法，注意公式的靈活應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需用膽礬的質量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　�。�
A．0.50 mol•L-1 鹽酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學化學中常見氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質．各物質有如圖所示的轉化關系：試回答下列問題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫化學式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分數(shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應后生成的多種物質中，物質的量最多的是HCl（填化學式），其物質的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結構，且X與Y兩元素的質量比在數(shù)值上等于X的相對原子質量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會有濃煙，假定A中X的物質的量分數(shù)的1/3轉化成這種煙，另外2/3轉化成一種有毒的氣體，則該反應的化學方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
（2）實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用（填寫序號）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時，應如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中錯誤的操作可能為CD．
A．定容時，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B．無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．以下均為中學化學常見物質，存在如圖轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
（1）G的化學式I2；F的電子式
（2）反應②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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