Question

13．某化學實驗小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）固體溶解時，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時，玻璃棒的作用是引流；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol•L^-1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；
（3）固體溶解時，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時，玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌，引流；
（4）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；
③容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．
故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．
故答案為：①②⑤⑥；③．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．